Gases raros

Los gases raros, también conocidos como gases nobles y gases nobles, son un grupo de elementos que se encuentran en bajas concentraciones en el aire y son altamente estables. Los gases raros se encuentran en el grupo cero de la tabla periódica e incluyen helio (HE), neón (NE), argón (AR), Krypton (KR), Xenón (XE), radón (RN), que recientemente se ha agregado a la familia de elementos de la tabla periódica.
Los gases raros representan aproximadamente el 0,94% del contenido del aire, la mayoría de los cuales son argón, y son incoloros, inodoro, insípidos, ligeramente solubles en el agua, en forma de moléculas de gases monatómicos que existen en el aire, de los cuales el helio, el neón, el krypton, el criptón, no hay radiactividad y muy difíciles de rea a la temperatura y la presión, se pueden usar como un gas protector en metalúrgico, no hay radioactividad, y otra temperatura de la temperatura ambiente y la presión, se puede usar en un gas protector en metalúd campos.
Con la excepción del germanio, que solo se puede obtener sintéticamente, es altamente radiactivo y extremadamente inestable, los otros elementos de gas raro han mostrado aplicaciones únicas en varios campos distintos de los gases protectores. La masa atómica es solo más alta que el hidrógeno, la naturaleza del helio extremadamente estable puede reemplazar el hidrógeno como un gas de llenado de seguridad en globo, pero también puede reemplazar el nitrógeno como una inmersión profunda con gas de llenado de cilindro de gas comprimido, para evitar la reacción de nitrógeno de embriaguez y la toxicidad de oxígeno; El argón de los rayos cósmicos de alta energía se ionizará después de la irradiación, se puede establecer en satélites artificiales con contadores de argón para determinar la ubicación de los cinturones de radiación cósmicos y la intensidad del espacio cósmico; El xenón se puede disolver en los lípidos celulares, causando anestesia celular. El xenón puede disolverse en los lípidos de las células, causar parálisis e hinchazón de las células, y hacer que las células nerviosas dejen de funcionar temporalmente. Se puede mezclar con oxígeno en una relación de 4: 1 como gas anestésico sin efectos secundarios; El radón, como el único gas radiactivo en la naturaleza, puede ser inducido por la descomposición del torio en materiales de construcción de baja calidad e inducir cáncer, pero puede mezclarse y sellarse con polvo de berilio y usarse como fuente de neutrones en laboratorios.
Los gases raros emiten luz brillante y vibrante cuando están energizados. Al llenar las lámparas con una mezcla de diferentes tipos y proporciones de compuestos de helio, neón, argón, krypton, vapor de mercurio y halógenos, se pueden obtener diferentes tipos de fuentes de luz como neón, fluorescentes, fluorescentes y faros automovilísticos en una variedad de colores.
El punto de fusión y el punto de ebullición de los gases raros son muy bajos, y el método tradicional es licuar el aire a través de la presurización y el enfriamiento que consumen energía y luego fraccionarlo para obtener neón, argón, kripton y xenón; El helio generalmente se extrae del gas natural; y el radón generalmente se separa de los compuestos de radio después de la desintegración radiactiva.
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