Gases raros

Los gases raros, también conocidos como gases nobles y gases nobles, son un grupo de elementos que se encuentran en bajas concentraciones en el aire y son muy estables. Los gases raros se encuentran en el grupo cero de la tabla periódica e incluyen helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn), que se ha añadido recientemente a la familia de elementos de la tabla periódica.
Los gases raros representan alrededor del 0,94% del contenido del aire, la mayor parte del cual es argón, y son incoloros, inodoros, insípidos, ligeramente solubles en agua, en forma de moléculas de gas monoatómico existen en el aire, de las cuales helio, neón, argón. , el criptón, debido a que no tiene radiactividad y es muy difícil de reaccionar a temperatura y presión ambiente, puede usarse como gas protector en metalurgia, semiconductores y otros campos.
A excepción del germanio, que sólo puede obtenerse sintéticamente, es altamente radiactivo y extremadamente inestable, los demás elementos gaseosos raros han mostrado aplicaciones únicas en diversos campos además del de los gases protectores. La masa atómica solo es mayor que la del hidrógeno, la naturaleza del helio extremadamente estable puede reemplazar al hidrógeno como gas de llenado de seguridad para globos, pero también puede reemplazar al nitrógeno como gas de buceo profundo con gas de llenado de cilindros de gas comprimido, para evitar la reacción de ebriedad con nitrógeno y oxígeno. toxicidad; El argón se ioniza mediante rayos cósmicos de alta energía después de la irradiación; se puede instalar en satélites artificiales con contadores de argón para determinar la ubicación de los cinturones de radiación cósmica y la intensidad del espacio cósmico; El xenón se puede disolver en lípidos celulares, provocando anestesia celular. El xenón puede disolverse en los lípidos de las células, provocar parálisis e inflamación de las células y hacer que las células nerviosas dejen de funcionar temporalmente. Puede mezclarse con oxígeno en una proporción de 4:1 como gas anestésico sin efectos secundarios; El radón, como único gas radiactivo en la naturaleza, puede ser inducido por la desintegración del torio en materiales de construcción de mala calidad e inducir cáncer, pero puede mezclarse y sellarse con polvo de berilio y usarse como fuente de neutrones en los laboratorios.
Los gases raros emiten una luz brillante y vibrante cuando se les activa. Al llenar las lámparas con una mezcla de diferentes tipos y proporciones de helio, neón, argón, criptón, vapor de mercurio y compuestos halógenos, se pueden obtener diferentes tipos de fuentes de luz, como neón, fluorescentes, fluorescentes y faros de automóviles en una variedad de bandera.
El punto de fusión y el punto de ebullición de los gases raros son muy bajos, y el método tradicional consiste en licuar el aire mediante presurización y enfriamiento que consumen energía y luego fraccionarlo para obtener neón, argón, criptón y xenón; el helio suele extraerse del gas natural; y el radón suele separarse de los compuestos de radio después de la desintegración radiactiva.
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